Số nguyên tử: 12
Kí hiệu nguyên tử: Mg
Trọng lượng nguyên tử: 24,3050
Điểm nóng chảy: 1.090 C
Điểm sôi: 650 C
Nguồn gốc tên gọi: Từ Magnesia, một quận ở Thessaly, Hi Lạp.
Khám phá: Joseph Black là người đầu tiên nhận ra magnesium là một nguyên tố vào năm 1755. Humphry Davy tách được nó vào năm 1808, Antoine A.B. Bussy chế nó thành dạng cố kết vào năm 1831.
Ảnh: Pumbaa/Creative Commons
Tính chất của magnesium
Magnesium là một kim loại nhẹ, màu trắng-bạc, và khá dai, mặc dù nó hơi giảm độ bóng khi đặt trong không khí.
Magnesium cháy trong không khí với ngọn lửa màu trắng sáng.
Magnesite (magnesium carbonate)
Các nguồn magnesium
Magnesium là nguyên tố dồi dào thứ tám trong lớp ngoài của Trái đất.
Nó được tìm thấy trong những trầm tích lớn ở dạng magnesite, dolomite và những khoáng chất khác, nhưng không tồn tại ngoài dạng hợp chất.
Ở nước Mĩ, magnesium chủ yếu được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy magnesium chloride thu từ nước muối, nước giếng và nước biển.
Magnesium hữu cơ là thiết yếu đối với đời sống động thực vật. Chlorophyll là perphyrin có tâm là magnesium.
Công dụng của magnesium
Magnesium được dùng trong nhiếp ảnh đèn flash, pháo hiệu và pháo hoa, và bom gây cháy. Nó nhẹ bằng một phần ba so với nhôm, và là thành phần quan trọng trong những hợp kim dùng cho máy bay và tên lửa đạn đạo.
Magnesium dùng trong sản xuất graphite mẩu nhỏ trong gang, và làm chất phụ gia cho các chất nổ đẩy thông thường.
Magnesium còn được dùng làm chất hãm trong xử lí uranium tinh khiết và những kim loại khác từ muối của chúng. Magnesite cháy trụi còn được dùng cho các mục tiêu chịu nhiệt như gạch và vỏ lò luyện kim, lò điện phân.
Hợp kim magnesium thường được dùng làm vành bánh xe do chúng vừa nhẹ vừa bền.
Magnesium còn có các ứng dụng y khoa. Hydroxide (sữa của magnesia), chloride, sulfate (muối Epsom) và citrate được sử dụng trong y học. Một người trưởng thành cần khoảng 300 mg magnesium mỗi ngày.
